L'enthalpie standard de formation d'une espèce chimique X est l'enthalpie standard de la réaction standard de formation de cette espèce (la réaction de formation d'une mole de cette espèce à partir de ses éléments pris dans leur état standard de référence, à la température T) à une température T et dans un état physique donné. /BBox [0 0 100 100] Le solide strictement indéformable, le fluide incompressible et le gaz parfait sont des exemples classiques de tels systèmes. Ces systèmes sont dits à la même … On peut l'énoncer comme suit : « L'énergie se conserve, elle ne peut être ni créée, ni détruite ». Définitions • Système thermodynamique: portion macroscopique (ordre de grandeur: 1 m) d'espace limitée par une surface fermée S (c'est-à-dire qui délimite un volume) dans laquelle se situe la matière à étudier. La thermodynamique statistique montre que l'entropie d'un corps pur, parfaitement cristallin, au zéro absolu (T = 0 K) est nulle. Néanmoins, ... Système homogène contient une seule phase (gaz, liquides miscibles, solide) une mole) d'un corps pur à pression constante ou volume constant, pour augmenter sa température de 1 K. Joule a montré que l'énergie interne et l'enthalpie d'un gaz parfait ne dépendent que de la température, même si la transformation n'a pas lieu à volume constant ou pression constante. Le premier principe de la thermodynamique, Échange de chaleur d'un corps pur monophasé, Détermination des enthalpies standard de réaction, Le second principe de la thermodynamique. Le premier principe, qui est un principe de conservation, permet de déterminer l'énergie échangée par une réaction lorsque celle-ci a lieu à pression ou volume constant. Phase d’un système Toute partie homogène d’un système constitue une phase Un système monophasé ne comporte qu’une phase. Si une ou plusieurs de ces variables évoluent, soit spontanément, soit sous l’action de forces extérieures, le système subit un changement d’état. endstream Cette grandeur est notée fH0, l'indice f faisant référence à la formation. Si rH0 = 0, alors la réaction est dite athermique. Caractéristiques thermodynamiques d’un système homogène et uniforme homogène si la nature de ses constituants est égale en tout point, uniforme si ses caractéristiques sont égales ... La thermodynamique permet de suivre ou de prévoir l’évolution d’un système matériel Choix du système >> /BBox [0 0 100 100] /Resources 18 0 R /FormType 1 1. La "thermodynamique" est la partie de la physique qui traite des relations permettant de déterminer formellement les échanges (variations) d'énergie sous forme de travail mécanique et de chaleur dans le cadre de l'étude de transformations des 4 états de la matière (mais principalement des gaz parfaits dans le cadre scolaire) sous la base d'hypothèses simplificatrices entre un système … ne peut Pour certaines espèces chimiques, l'état standard de référence n'est pas celui dicté par la règle générale : Pour les éléments, autres que les gaz rares, dont le corps simple a une température d'ébullition, sous 1 bar, inférieure à 25°C, l'état standard de référence de l'élément correspondant est le gaz parfait diatomique sous 1 bar, quelle que soit la température. Dans certains cas, l'enthalpie standard d'une réaction n'est pas calculable. La correspondance entre ces deux unités est la suivante : A chaque température, correspond un état standard particulier. Parmi celles-ci, on trouve : Les transformations adiabatiques : transformations sans échange de chaleur avec le milieu extérieur. /Type /ObjStm /Length 15 p est une grandeur intensive (une grandeur est intensive si elle a la même valeur en tout point d'un système homogène) 2. x��Z�n7}�W�I�ʼ�04��(7v��A�֎ YrW����{fq�"�"�v�D@��r��̙3Ë"�LD��D���I�1�\'L�L��0%���I�J���f�3��Ӓ��Ib. Elle étudie les échanges entre le système … /BBox [0 0 100 100] endobj Un système est ditouvert si il échange de la matière avec le milieu extérieur etfermé dans le cas contraire. /Subtype /Form /Length 15 Elle cède de la chaleur. >> Cette surface peut être fixe ou endstream << Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase. Si le système étudié est homogène, au contact d’un système extérieur, il tend à s’homogénéiser avec lui. Un mélange de gaz constitue un système monophasé. Le premier principe postule que la variation d'énergie interne U d'un système au cours d'une transformation. Si rH0 < 0, alors la réaction est dite exothermique. est indépendante des transformations qui amènent le système de l'état initial à l'état final. L'eau pourrait être considérée comme une quatrième phase de ce système. Température. Nous examinons dans ce chapitre les différentes manières dont un système fermé peut échanger de l’énergie avec l’extérieur : sous forme de travail et/ou de transfert thermique (chaleur). L'énergie donnée dans les tables, à 298 K, est une valeur moyenne des énergies de dissociation de cette liaison, déterminées sur un ensemble de composés possédant cette liaison. 1.2. Pour un système qui évolue d'un état initial i à un état final f, on peut écrire la variation de son enthalpie comme suit : On peut réécrire l'expression ci-dessus en considérant que seuls les gaz sont compressibles : Dans le cas d'une transformation isotherme et en considérant les gaz comme parfaits, l'expression précédente devient : ngaz représente la variation du nombre de moles gazeuses au cours de la transformation. L’air atmosphérique est constitué d’une seule phase (gazeuse). /Resources 26 0 R État standard de référence d'un constituant. /BBox [0 0 100 100] Comme pour les variables d'état, une fonction d'état X est constante pour un état donné du système. L'état standard de référence d'un corps pur, à la température T, est l'état standard du corps pur simple à cette température. 2. Le second principe de la thermodynamique, qu'on appelle encore, principe de Carnot, principe de l'entropie ou principe de l'évolution permet de montrer ce sens. stream La thermodynamique est l'étude de l'évolution du système en fonction des échanges d'énergie (travail et chaleur) avec le milieu … On peut donc écrire : La thermochimie est le domaine de la chimie qui étudie les échanges d'énergie qui accompagnent les réactions chimiques. * * Cours de thermodynamique M.Bouguechal En 21 1.5 Vocabulaire thermodynamique Définition du système Pour décrire thermodynamiquement un système, il faut à la fois : définir le système en délimitant ses frontières par rapport au milieu extérieur déterminer l'état du système défini par ses variables Le système … /Length 15 Par définition, la réaction standard de formation d'une espèce chimique, à une température T et dans un état physique donné, est la réaction au cours de laquelle une mole de cette espèce, dans son état standard, est formée à partir des corps simples correspondants aux éléments qui le constituent; chacun des corps simples devant se trouver dans son état standard de référence à la température T. Enthalpie standard de formation d'une espèce chimique. /Matrix [1 0 0 1 0 0] Un autre type de système thermodynamique est adiabatique, qui permet l’échange d’énergie sous forme de travail, mais pas d’énergie calorique (ni de matière). A 298 K (25°C), l'état standard de référence de l'eau est H2O(l). Écrit par Paul GLANSDORFF • 1 690 mots; On attribue volontiers en physique le nom de système au modèle stylisé d'un milieu naturel en vue de simplifier son étude théorique. thermodynamique les propriétés du système à l’instant t. Par exemple, on souhaite connaître la température, la pression, l’énergie et le volume du système. /Subtype /Form définition Considérons un système à l’équilibre (thermodynamique) et homogène (toutes les grandeurs qui caractérisent ce système ont même valeur en tout point du système).. En sciences physiques, une variable extensive est une grandeur qui est proportionnelle à la taille du système que cette grandeur caractérise.. On dit aussi … Pour le carbone, l'état standard de référence est le carbone graphite à toute température, sous 1 bar. Pour la déterminer on va établir un cycle thermodynamique grâce auquel on pourra calculer l'enthalpie standard de réaction en suivant une autre voie fictive ou non. Ainsi l'entropie de l'univers augmente continuellement ! Le premier principe permet alors d'écrire : Réaction standard de formation d'une espèce chimique. >> Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase.Dans le cas contraire, on appelle phases ses parties homogènes. Re : thermodynamique-germination homogène La notation vs. s'est imposé en chimie et a permis de bien clarifier les choses, mais la diffusion (de la connaissance comme des autres grandeurs) est un phénomène lent, à courte portée et n'est pas encore arrivée dans d'autres milieux. Un système est un ensemble d'objets, défini par une enveloppe géométrique macroscopique (déformable ou non). /Type /XObject PSI 10 THERMODYNAMIQUE - PROGRAMME DE SUP PCSI - RESUME Ce résumé suit la progression de votre cours de première année. 1. /Resources 35 0 R Leurs unités sont les mêmes que celles des capacités calorifiques à pression constante. On définit alors une autre grandeur extensive, la fonction d'état appelée enthalpie, notée H et exprimée également en Joule, qui est plus spécialement adaptée aux transformations à pression constante : Si la transformation est isobare (transformation à pression constante), la quantité de chaleur échangée QP au cours de cette transformation est égale à la variation d'enthalpie du système : Relation entre U et H pour des transformations isothermes. endobj Travail des forces de pression extérieure 3. endobj I : SYSTÈME. — Introduction à la Thermodynamique Classique, École Nationale Supérieure des Mines de Saint-Étienne, 2013 - Bonnefoy [9] : Polycopié de cours 1A. /FormType 1 << Une phase où l’une au moins des grandeurs intensives n’est pas uniforme est qualifiée de phase inhomogène . /Subtype /Form Dans le cas contraire, on appelle phases ses parties homogènes. /Filter /FlateDecode Signalons que la frontière peut se limiter à une surface élémentaire dS associée avec son vecteur normal enveloppant une particule fluide (voir le chapitre de Génie Météo pour un bon exemple!). /Resources 44 0 R Gaz: Vapeur d’eau Liquide: Huile Eau Solide: Système thermodynamique Il faut pouvoir définir sans ambiguïté ce qui appartient au système thermodynamique étudié, et ce qui est situé en-dehors de celui-ci. 39 0 obj /BBox [0 0 100 100] /Length 15 Un système thermodynamique est l’ensemble des corps étudiés contenus dans un volume délimité par une frontière, réelle ou fictive. le différence clé entre la nucléation homogène et hétérogène est que la la nucléation homogène a lieu loin de la surface du système tandis que la nucléation hétérogène a lieu à la surface du système.. La nucléation est l'étape initiale du processus de formation d'une nouvelle phase thermodynamique ou d'une nouvelle structure via une auto-organisation. /Type /XObject Ceci constitue le troisième principe de la thermodynamique : Le classement suivant peut etre établit : l'entropie molaire standard absolue est plus élevée dans le cas d'une espèce gazeuse pour laquelle le désordre dû à l'agitation thermique est plus important. En notant QV, la quantité de chaleur échangée dans une transformation à volume constant, le premier principe s'écrit alors : Les réactions chimiques ou biochimiques ont lieu le plus souvent à pression constante. /Resources 13 0 R /Resources 16 0 R x���P(�� �� Variance (thermodynamique) : définition de Variance . Lorsque le système étudié ne contient pas de composés gazeux, où si ngaz = 0 lors de la transformation, alors H = U. Expérimentalement, on montre qu'un corps pur homogène qui subit une variation de température T, sans changer de phase, perd ou reçoit une quantité de chaleur proportionnelle à sa masse m (ou à son nombre de moles n) et à la variation de température : Pour une transformation à pression constante : cP est la capacité calorifique massique à pression constante, exprimée en J.kg-1.K-1. L’évolution spontanée d’un système se fait d’un état d’hétérogénéité vers un état d’homogénéité. endobj /Filter /FlateDecode Considérons un système thermodynamique défini par un ensemble de variables macroscopiques. stream >> stream Écrit par Paul GLANSDORFF • 1 690 mots; On attribue volontiers en physique le nom de système au modèle stylisé d'un milieu naturel en vue de simplifier son étude théorique. Si ces données restent invariables, le système est en équilibre thermodynamique. endobj Tous les concepts de la thermodynamique s'appliquent à des systèmes matériels. /Type /XObject Phase d’un système Toute partie homogène d’un système constitue une phase Un système monophasé ne comporte qu’une phase. /Resources 42 0 R Dans le premier chapitre, nous proposons des exercices de connaissances générales sur les gaz parfaits et sur le premier principe de la thermodynamique, afin de permettre aux étudiants d’acquérir les notions de base de la thermochimie. Les capacités calorifiques massiques (resp. Si un système thermodynamique est entièrement homogène, physiquement et chimiquement, on dit qu'il constitue une seule phase. endobj /Length 15 Dans ce cas, la chaleur de réaction est égale à l'enthalpie standard de réaction (notée rH) : Si rH0 > 0, alors la réaction est dite endothermique. La décomposition d'un système en différentes phases peut évoluer au gré des transformations que le système … fermé) si, et seulement s'il peut (resp. Système thermodynamique typique. Généralités : Définitions: variable d'état, intensive, extensive, système homogène, isotrope, phsase d’un système, équilibre thermodynamique, équation d’état, fonction d’état. 1) Système thermodynamique ouvert/fermé, isolé/non isolé : définition : un système thermodynamique est ouvert (resp. stream /Length 15 Le passage d'un système d'un état initial à un état final se fait par une ou plusieurs transformations qui peuvent être de différentes natures. La chaleur de réaction QR est la quantité de chaleur reçue ou cédée par un système au cours d'un avancement  de la réaction à une température T. En laboratoire, les réactions ont lieu le plus souvent à pression atmosphérique constante (assimilée à la pression standard P). /Subtype /Form %���� >> >> /FormType 1 — Thermodynamique : application au génie chimique et à l’industrie pétro-lière, Technip, 1997 - Vidal [46] : L’ouvrage de référence en français. Un système qui n'échange pas d'énergie avec l'extérieur est isolé. endobj Lorsque l'on étudie une réaction chimique, il est important de connaître l'état physique des réactifs et des produits car les paramètres thermodynamiques relatifs à ces espèces dépendent de leur état. hétérogène: sa définition est à l’opposé de celle du système homogène. /Length 15 /FormType 1 Système homogène et hétérogène 7 1.2 Évolution d’un système 8 1.2.1 État de repos et état d’équilibre d’un système 8 Exercice d’application. /FormType 1 >> /Filter /FlateDecode endstream L'état standard d'un constituant est l'état physique de ce corps à la pression standard P0 et à la température T considérée. On peut donc toujours distinguer ce qui à l'intérieur du système de ce qui est à l'extérieur. THERMODYNAMIQUE (1) Denis Gialis Définitions Un système est un ensemble de particules contenues à l'intérieur d'une surface fermée, le reste de l'Univers étant le milieu extérieur au système. /First 909 i) Substance pure: substance dont la composition chimique est homogène et stable ii) Phase: quantité de matière physiquement homogène (solide , liquide, gaz) et de composition chimique uniforme iii) État: l’état d’un système thermodynamique est défini par la valeur de ses propriétés. << On compte positivement la chaleur reçue par le système. /Matrix [1 0 0 1 0 0] — Thermodynamique : application au génie chimique et à l’industrie pétro-lière, Technip, 1997 - Vidal [46] : L’ouvrage de référence en français. Par exemple, dans le granit, on trouve trois phases : le quartz, le feldspath et le mica. /Length 15 Contrairement à un climatiseur, le système est très silencieux; MyDATEC assure également un « free cooling » naturel, respectueux de l’environnement; Demandez un devis *chauffage : MyDATEC est un système de ventilation, qui par récupération thermodynamique sur l’air extrait, apporte une puissance calorifique ou … La frontière peut aussi sous indication de ses caractéristiques être matérielle! /Matrix [1 0 0 1 0 0] stream Le système peut associer plusieurs phases. /Subtype /Form Pour une phase condensée liquide ou solide, l'influence d'une variation de pression ou de volume sur l'énergie interne ou l'enthalpie est souvent négligeable. L’équilibre thermodynamique global (ETG) signifie que ces paramètres intensifs sont homogènes dans tout le système, tandis que l’équilibre thermodynamique local (ETL) signifie que ces paramètres peuvent varier dans l'espace et le temps, mais que cette variation est tellement lente que pour tout point, on suppose qu'il existe un voisinage en équilibre autour de ce point. x���P(�� �� x���P(�� �� Pour tout système, il est possible de définir une grandeur extensive, homogène à une énergie, appelée énergie interne et notée U. Une fonction d'état est une grandeur extensive qui ne dépend que des variables d'état. Pour déterminer la grandeur inconnue rH10pour la réaction étudiée, on établira un cycle thermodynamique comme celui représenté ci-dessous. /Filter /FlateDecode /Matrix [1 0 0 1 0 0] /N 100 Evolution spontanée. /Filter /FlateDecode /Length 15 << La thermodynamique étudie les lois qui gouvernent les échanges d'énergie et de matière d'un système avec le milieu qui l'entoure. la température du système est homogène (dans l'espace) /FormType 1 /BBox [0 0 100 100] ensemble des variables intensives pouvant caractériser complètement un système thermodynamique (exemple : les variables conjuguées d'un fluide pur homogène sont la température T, la pression p et le potentiel chimique µ). 15 0 obj L'entropie, Variation d'entropie lors d'une réaction chimique, Enthalpie libre molaire standard de réaction, J. Golebiowski, F. Fontaine-Vive, CDIEC, Université de Nice Sophia Antipolis. La décomposition d'un système en différentes phases peut évoluer au gré des transformations que le système subit. Dans le cas où plusieurs phases coexistent, le système est hétérogène. 19 0 obj /BBox [0 0 100 100] 28 0 obj Un système est en équilibre thermodynamique lorsque ses variables intensives ne changent pas avec le temps. /Subtype /Form << La température du uide est donnée par : T= Système thermodynamique 1.1. Un système thermodynamique est nécessairement macroscopique : les lois de la thermodynamique ... Cas d'un uide homogène : considérons un système ouvert contenant un uide pur homogène, c'est à dire dé ni par son énergie interne U= U(S,V,N). L’entropie est la dernière et la plus mystérieuse des cinq grandeurs physiques (température, pression, volume, énergie interne, entropie) définissant l’état d’un système thermodynamique. Les échanges du système avec le milieu extérieur 1.2.1. Le second principe se base sur une nouvelle fonction d'état extensive, l'entropie S, pour déterminer si une transformation est spontanée ou non. << x���P(�� �� Tout ce qui ne fait pas partie du système … x���P(�� �� Thermodynamique ALLOUCH Malika (Ph.D) Notion de phase Phase: On appelle phase, toute partie homogène d’un système, c’est-à-dire toute partie dont la composition est la même en tous les points. /BBox [0 0 100 100] Gaz: … /Type /XObject L’objectif de ce chapitre est … Par définition : Les transformations spontanées ayant lieu le plus souvent à pression constante, on privilégiera l'emploi de l'enthalpie libre G. La variation d'enthalpie libre lors d'une réaction s'écrit alors : Pour une transformation à température et pression constantes et dans le cas où seul le travail des forces de pression intervient (W = - Pext.V) : Pour une transformation spontanée à T constante, la condition d'évolution spontanée d'un système, à P et T constantes est : De la même manière que nous avons défini les enthalpies molaires standard de réaction, on peut également définir des enthalpies libres molaires standard de réaction : On peut appliquer la loi de Hess pour l'enthalpie libre, comme on le fait pour l'enthalpie. /Filter /FlateDecode Le système ne contenant pas de gaz, ces deux énergies sont sensiblement égales comme nous l'avons montré précédemment. << /FormType 1 enthalpie molaire standard de vaporisation, (ou chaleur latente molaire de vaporisation), enthalpie molaire standard de sublimation, (ou chaleur latente molaire de sublimation). /Type /XObject Le deuxième principe et l’entropie S • Deuxième principe : A tout système, on peut associer une fonction d’état extensive, notée S, et appelée entropie du système • L’entropie S est une fonction d’état, dS est une différentielle totale exacte • Au cours d’une transformation la variation d’entropie Thermodynamique ALLOUCH Malika (Ph.D) Notion de phase Phase: On appelle phase, toute partie homogène d’un système, c’est-à-dire toute partie dont la composition est la même en tous les points. << 5 2) Caractérisation d’un milieu homogène Pour un mélange de gaz ou pour une solution homogène 3 comportant I constituants la thermodynamique définit un très grand nombre de variables : U,S,V,n i,T,p, µi,H,F,G... alors que seul I+2 variables suffisent à décrire entièrement l’état du système 4. /Type /XObject L'énergie interne, le travail et la chaleur sont exprimés généralement en Joule (J) qui est l'unité standard internationale. stream Exercices et examens résolus: Mécaniques des Systèmes de Solides Indéformables M. BOURICH 6 Exercice 1 Soit L une application de l’espace vectoriel (E) dans lui-même. Un système isolé qui évolue de manière irréversible voit son entropie augmenter. Dans ces conditions, le critère d'évolution d'une réaction est rG0 < 0. stream Pour un même composé, il est possible de définir plusieurs états standard à une même température T (eau vapeur à 298 K, eau liquide à 298 K, eau solide à 298 K). 37 0 obj /Type /XObject Le solide strictement indéformable, le fluide incompressible et le gaz parfait sont des exemples … Certaines de ces variables peuvent être liées entre elles par une relation appelée équation d'état. La notion d’état d’équilibre thermodynamique 9 1.2.2 La notion de transformation 10 1.3 L’outil mathématique 13 1.3.1 Différentielle et forme différentielle 13 Sources [3], [4].. Un système thermodynamique est constitué d'un grand nombre de particules (typiquement, le nombre d'Avogadro N A).Pour l'étude de ce système, la thermodynamique s'intéresse à des propriétés d'ensemble et non aux comportements individuels [5] de chaque entité. endstream Pour tout système, il est possible de définir une grandeur extensive, homogène à une énergie, appelée énergie interne et notée U. /Matrix [1 0 0 1 0 0] ne dépend que de l'état initial et de l'état final du système … x���P(�� �� PHASE, SYSTEME HOMOGENE SYSTEME HETEROGENE.....10 1.8. Chacun des constituants du mélange peut se trouver présent sous une ou plusieurs phases. Note de cours de Thermodynamique Chapitre 1 Chedlia MHEDHBI ép SHILI Page 3 I.3. /Type /XObject DESCRIPTION D ’UN SYSTÈME THERMODYNAMIQUE 1.1. Note de cours de Thermodynamique Chapitre 1 Chedlia MHEDHBI ép SHILI Page 3 I.3. La masse m, le volume V, les quantités de matière ni, la température T et la pression P sont des exemples de variables d'état. Cours de Thermodynamique Éric Brunet1, Thierry Hocquet2, Xavier Leyronas3 13février2019 Une théorie est d’autant plus admirable que ses fondements sont simples, qu’elle se rapporte à des domaines variés et que son domaine d’application est étendu. PSI 10 THERMODYNAMIQUE - PROGRAMME DE SUP PCSI - RESUME Ce résumé suit la progression de votre cours de première année. D'après cette définition, l'enthalpie standard de formation d'un corps simple correspondant à l'état standard de référence de l'élément (H2, O2, C(s)) est nulle. Dans ce dernier cas, le mélange est caractérisé par sa composition, molaire ou massique. Lorsque la réaction n'évolue plus alors rG0 = 0. /Type /XObject Nous l'appelo… >> Pour tout système, il est possible de définir une grandeur extensive, homogène à une énergie, appelée énergie interne et notée U. endobj Un mélange de gaz constitue un système monophasé. La thermodynamique 1 1.2 La notion de système 2 Définition 2 Les différents types de systèmes 3 Description de l’état d’un système 5 Homogénéité et hétérogénéité d’un système 9 1.3 Évolution d’un système 10 État de repos et état d’équilibre d’un système 10 La notion de transformation 11 1.4 stream Parmi ceux-ci on distingue l'un d'entre eux, appelé état standard de référence. /Filter /FlateDecode /Filter /FlateDecode Premier Principe de la Thermodynamique pour un système fermé ... Chapitre 8 : Détermination des fonctions d'état associées à un système homogène, sous une phase, en équilibre. /Resources 32 0 R Les transformations isobares : transformations à pression constante. 31 0 obj x���P(�� �� /Matrix [1 0 0 1 0 0] De la définition donnée de l'entropie découlent plusieurs propriétés : Pour un système isolé (Q = 0) qui évolue réversiblement : S = 0. Définition Système élémentaire : molécules de même composition, homogène et de même phase. — Introduction à la Thermodynamique Classique, École Nationale Supérieure des Mines de Saint-Étienne, 2013 - Bonnefoy [9] : Polycopié de cours 1A. Les états standards correspondent à une pression dite pression standard, notée P0, et conventionnellement fixée à : P0 = 1 bar = 105 Pa = 0,9872 atm = 750 mm Hg. Il stipule que la quantité d'énergie dans l'Univers est constante. p est une grandeur intensive (une grandeur est intensive si elle a la même valeur en tout point d'un système homogène) 2. isolé) si, et seulement s'il peut (resp. /BBox [0 0 100 100] Enfin, remarquons que S est un potentiel thermodynamique si le système est isolé : dS = diS ≥ 0 (16) Selon les conditions d’évolution du système, nous disposons donc de différents Sous la pression standard et à la température considérée, la substance étudiée peut être dans un état stable (carbone graphite à 298 K) ou non (eau vapeur à 298 K). /Length 15 La quantité de chaleur et le travail échangés dépendront du chemin suivi pour passer d'un état initial à un état final du système. En thermodynamique, les températures sont exprimées en degré Celsius (°C) ou en Kelvin (K). /BBox [0 0 100 100] Il est donc nécessaire de préciser la température pour définir l'état standard considéré.